如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某些反應(yīng)的裝置．（夾持和加熱裝置省略）．

（1）寫出圖中儀器A的名稱：
 
．
（2）裝置中x試劑為
 
；裝置中飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成
 
色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）熟悉常見儀器，知道其名稱；
（2）氯氣有毒不能直接排放的空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；從①中出來的氯氣含有揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)，可用飽和食鹽水吸收；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)．
解答： 解：（1）A的名稱是：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣有毒不能直接排放的空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；氯化氫易溶于水，可以用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的氯化氫；
故答案為：氫氧化鈉溶液；除去Cl2中混有的HCl；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘與淀粉變藍(lán)色，
故答案為：藍(lán)；Cl2+2I-=2Cl-+I2．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)，難度不大，明確制備的原理和各個裝置的作用是解題關(guān)鍵，氯氣制備和性質(zhì)檢驗是高考熱點，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）和過氧化氫混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫在①～（12）元素中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）某元素二價陽離子的核外有18個電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（3）②⑥⑦元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序為
 
（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）元素 ③與元素 ④相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號），設(shè)計實驗證明你的結(jié)論
 

（5）元素⑧和元素（12）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為
 

（6）元素⑤形成的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：
 
．寫出B最常見氫化物的電子式
 

（2）下列實例能說明D的非金屬性比C強(qiáng)
 
．
①C對應(yīng)的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應(yīng)的氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性；
②向C對應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時間，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B2H4能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O→
 
Na2Fe2O4+
 
NH3↑+
 
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為
 
，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是
 
．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1的NaOH溶液500mL，則
（1）需要固體NaOH
 
g．
（2）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號）
①燒杯�、�100mL量筒　　③10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒  ⑧膠頭滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體      F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.2mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　　）
A、KMnO4酸性溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以達(dá)到除雜的目的
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CHCH2
D、CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，此時A、B的容積都是a L．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＜v（A）
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強(qiáng)：2p（A）=p（B）
D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

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同步練習(xí)冊答案