Question

工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N₂和H₂O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO₂的混合氣體3L，用相同條件下的NH₃  3L恰好反應(yīng)完全，則混合氣中NO與NO₂的體積分數(shù)比

A．l:4               B．1:3             C．l:2      D．l:l

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；氨氣被氧化為氮氣，NH₃～1/2N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮氣，NO～1/2N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮氣NO₂～1/2N₂～4e^-，設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3L，根據(jù)電子守恒可知：3L×3=2x+4（3-x），x=1.5L，二氧化氮體積為1.5L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質(zhì)的量之比為1：1；選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算、電子守恒法。