0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1 g,這種元素是()

A.Mg         B.Na      C.Al      D.Fe

A


解析:

依題意質(zhì)量增加7.1 g即(Cl)=7.1。纾(Cl)=0.1。恚铮。據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為+,則:

(金屬)×(Cl)×2

×0.1。恚铮欤剑埃薄。恚铮臁粒   解得=2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2.C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì).由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷,C通常顯
+2
+2
價(jià),D顯
+3
+3
價(jià);
(2)某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等,則甲分子中包含
1
1
個(gè)σ鍵,
2
2
個(gè)π鍵;
(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能,但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng).根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑

單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能與AB形成配合物,其中E提供
空軌道
空軌道
,AB提供
孤對電子
孤對電子

(5)如圖所示晶胞中,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為
3:1
3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題
(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,該元素的符號為
Ga
Ga

(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿,該元素的符號為
Fe
Fe

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,B的元素名稱為
Ca
Ca

(4)下列變化:H-(g)═H(g)+e-吸收的能力為73kJ/mol,H(g)═H+(g)+e-吸收的能力為1311kJ/mol,則氫負(fù)離子(H-)的第一電離能為
73kJ/mol
73kJ/mol

(5)N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,計(jì)算說明N2中的
π
π
鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
.當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵,在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示).D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為
 
,其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
 

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ?mol-1,C的燃燒熱為b kJ?mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景
(1)氮化鋁具有耐高溫,抗沖擊等優(yōu)良性能,可以通過氧化鋁、氮?dú)夂吞荚诟邷叵路磻?yīng)制得,缺點(diǎn)是會生成一種有毒氣體,寫出反應(yīng)方程式:
 
,上述反應(yīng),每生成2mol氮化鋁,N2得到
 
mol電子.
(2)C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美,且原子間均以單鍵結(jié)合,C3N4屬于晶體,晶體中C-N鍵鍵長
 
金剛石中的C-C鍵鍵長(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,用來制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具,現(xiàn)利用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾淖饔孟录訌?qiáng)熱,可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,氮化硅抗腐蝕性強(qiáng),但是易被氫氟酸腐蝕,寫出相關(guān)的方程式
 

(4)氮的另外一種化合物肼(N2H4)是一種火箭發(fā)射原料,已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
.利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池,肼分子(N2H4)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退畡t該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為:
 
;電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
 
極移動(dòng).
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
;
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是:
 

(3)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
 
的化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

按要求回答下列問題
(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,該元素的符號為______.
(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿,該元素的符號為______.
(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,B的元素名稱為______.
(4)下列變化:H-(g)═H(g)+e-吸收的能力為73kJ/mol,H(g)═H+(g)+e-吸收的能力為1311kJ/mol,則氫負(fù)離子(H-)的第一電離能為______.
(5)N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,計(jì)算說明N2中的______鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).

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