下面對氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性
B、氯水有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色
C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D、聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：A．氯氣與溴水不反應(yīng)；
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．氯氣具有強氧化性；
D．氯氣有毒，不能直接聞氣味．
解答： 解：A．氯氣與溴水不反應(yīng)，則不能使溴水褪色，故A錯誤；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，故B正確；
C．氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，故C錯誤；
D．氯氣有毒，不能直接聞氣味，應(yīng)用手輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔聞氣味，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
B、該電池中電極b是負極
C、外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D、該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+，SO42-，Al3+和M，經(jīng)測定Fe3+，SO42-，Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　�。�
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中c（H+）：c（SO42-）約為（　　）
A、1：2B、1：5
C、1：10D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3．該反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�
A、3v（H2，正）=2v（NH3，逆）
B、單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C、混合氣體的密度不再隨時間變化
D、單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4NO3
C、NH4HCO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變，要求（1）和（4）寫離子方程式
（1）Al→NaAlO2
（2）鐵和水的反應(yīng)
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）3
（4）Na2O2→NaOH．

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同步練習(xí)冊答案