已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是  （   ）
A．KClO3是氧化劑
B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移
D

試題分析：分析反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，A、含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，正確；B、KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，正確；C、H2SO4中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，正確；D、由反應(yīng)可知，1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是
A．30B．46C．50D．66

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說(shuō)法正確的是     ____
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲
烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為   _______
（2）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：        __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） (　　)
A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為_(kāi)_________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來(lái)水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測(cè)溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF3+→HF ++
（2）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________；
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)氧化氫（O為—1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說(shuō)法不正確的是
A．Y是
B．a(chǎn)＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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