【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，Y的氫化物電子式為___________。

（2）Z、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

（3）寫出單質(zhì)碳與X元素最高價氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式__________。

（4）W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，

1 mol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

【答案】 或 HClO4 NH3 C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，Y、Z為同主族元素，則Y為O元素，Z為S元素；根據(jù)位置關(guān)系，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。

(1)氯為17號元素，氯的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Y的氫化物為水或過氧化氫，電子式為或，故答案為：；或；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，Z、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是NH3，故答案為：HClO4；NH3；

(3)X元素最高價氧化物的水化物為硝酸，單質(zhì)碳與X元素最高價氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式為C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案為：C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；

(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2為S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，為二氧化硫，1 mol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，則2mol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，說明只有S元素由+1價變成+4價，則同時3個S變成0價，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：

（1）COS的電子式是_______________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中物質(zhì)A~I均由短周期元素組成，其中D、E、G為單質(zhì)，其余均為化合物。A是淡黃色固體，I是難溶于水的白色固體。請根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按要求填空：

(1)寫出A和I的化學(xué)式：A：___________；I：______________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________；

(3)向F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________；用離子方程式表示反應(yīng)的過程：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種，某化學(xué)興趣小組設(shè)計的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍，后電鍍的工藝流程如下，回答下列問題：

（1）塑料零件不能直接進(jìn)行電鍍的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用離子方程式表示)。

（2）粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng)，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液，表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時，還需要的試劑有____________________。

（4）活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng)，在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒，寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

（5）將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時間，可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05－0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層，同時生成HCOONa和H2，若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求，必須采用電鍍鍍到所需的厚度，電鍍時，有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極，維持電流強(qiáng)度為1.5A，電鍍5分鐘，理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol－1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是

A. 有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1 mol O，則三種氣體物質(zhì)的量之比為3：2：1

B. n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C. 常溫下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×6.02×1023個

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該電池安全性高，且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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