【題目】鈉通常保存在_________中,加熱時(shí),鈉可以在空氣中_________,發(fā)出________火焰,生成____________色固體。化學(xué)方程式為________________________。
【答案】煤油或石蠟油 燃燒 黃色 淡黃色 2Na+O2Na2O2
【解析】
鈉性質(zhì)很活潑,易和水、氧氣反應(yīng),所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水;鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,生成淡黃色固體Na2O2,以此解答。
鈉性質(zhì)很活潑,易和水、氧氣反應(yīng),所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水,鈉和煤油不反應(yīng),且密度大于煤油,所以保存鈉可以放在煤油或石蠟油中;鈉可以在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2,化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2,故答案為:煤油或石蠟油;燃燒;黃色;淡黃色;2Na+O2Na2O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl26H2O),含鍶廢渣主要成分為SrCO3,且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無(wú)色長(zhǎng)針狀晶體,易溶于水,微溶于無(wú)水乙醇和丙酮,下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl26H2O的制作流程:
已知:①SrSO4微溶于水;
②SrCl26H2O在61.5℃以上即會(huì)失去4個(gè)結(jié)晶水生成SrCl22H2O。
(1)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說(shuō)法不正確的是___。
A.步驟I中操作X為研磨粉碎,可以增大反應(yīng)接觸面積
B.步驟III為提高產(chǎn)率,可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣
C.抽濾時(shí),如果溶液有強(qiáng)酸性,可以用玻璃纖維代替濾紙
D.減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀,因?yàn)槟z狀沉淀會(huì)在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
E.步驟IV中的溫度控制在80℃左右,可以用水浴加熱,也可以用油浴或砂浴加熱代替,更安全
(2)下表為實(shí)驗(yàn)中硫酸加入量對(duì)溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在步驟III中加入硫酸量過(guò)量20%較合適,請(qǐng)解釋原因:___。
硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
Ba2+/(g/L) | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
Sr2+/(g/L) | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
(3)①步驟IV調(diào)節(jié)pH時(shí),為避免引入新的雜質(zhì),最適宜加入的試劑為___,如圖為在80℃時(shí),pH對(duì)除雜的影響,通過(guò)加入試劑將pH調(diào)至___。
②往濾渣D中加入NaClO溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
(4)在步驟V中,若要從濾液E通過(guò)操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體,操作Y包含下列步驟中的某幾項(xiàng),請(qǐng)選擇合適的操作并排序。(填相應(yīng)步驟的字母)
濾液E→(_____)→(_____)→(_____)→抽濾→(_____)→(_____)
a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
b.在過(guò)飽和溶液中加入晶種
c.6l.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮
d.6l.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮
e.往溶液中加入無(wú)水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室溫下緩慢冷卻結(jié)晶
h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體
I.用冷水洗滌晶體
(5)為側(cè)定所制SrCl26H2O晶體的純度,取1.12g實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物加水溶解,配成100mL溶液,用移液管取出25mL于錐形瓶中,滴入幾滴K2CrO4
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___;
②實(shí)驗(yàn)時(shí)未采用棕色滴定管滴定,會(huì)使測(cè)得的晶體純度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式____。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式_____。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol,
寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量
D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.能使FeCl3溶液顯紫色
B.該有機(jī)物不存在順?lè)串悩?gòu)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物完全水解最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,四支電極均為鉑電極,供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表:
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH溶液 | AgNO3溶液 | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
乙槽 | CuSO4溶液 | CuCl2溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 |
要滿(mǎn)足的條件是:①工作一段時(shí)間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則:
(1)應(yīng)選用的電解液是________組。
(2)甲槽的電解方程式為:_____________;乙槽的電解方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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