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下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是（　�。�
A、粗銅做正極
B、電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C、陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D、電解質溶液可以選用硫酸銅溶液
考點：電解原理
專題：
分析：A、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極；
B、鋅、鐵等金屬的活潑性強于金屬銅，會先于銅失電子；
C、不參與陽極放電的金屬單質會形成陽極泥；
D、電解精煉銅，所選的電解質是含有銅離子的鹽溶液．
解答： 解：A、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；
B、鋅、鐵等金屬的活潑性強于金屬銅，會先于銅失電子，電解質中會含有鋅離子，亞鐵離子，故B正確；
C、在陽極上，不參與放電的金屬單質金、銀等貴重金屬會形成陽極泥，故C正確；
D、電解精煉銅，所選的電解質是含有銅離子的鹽溶液，可以選用硫酸銅溶液，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時間，Cu極上放出11.2毫升（標準狀況）氣體，B燒杯中C2極的質量增加0.0320g．求金屬R的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：A
去氫
加氫
B
被氧氣氧化
催化劑
C，A的相對分子質量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（　�。�
A、A是乙炔，B是乙烯
B、A是乙醇，B是乙醛
C、A是乙烯，B是乙烷
D、A是環(huán)己烷，B是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 （填寫微粒的符號）；若實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
（用離子方程式表示）
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10；現將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分攪拌后，氯離子的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，有關①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是
（　�。�
A、兩溶液中水的電離度比較：②＞①
B、分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大
C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質，既能和稀H2SO4溶液反應又能和NaOH溶液反應的是（　�。�
①
②
      
③AL（OH）3  
④NaHCO3
⑤
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（1）該反應的離子方程式為
 
．
（2）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是
 

A．反應放熱導致溫度升高           
B．壓強增大
C．生成物的催化作用               
D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究．測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是
 
．
（4）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號		銅片
質量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實驗目的
①52000實驗①和②探究
 
   影響；實驗①和③探究
 
   的影響．
②5200.50
③52000.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　　）
A、是吸熱反應
B、是放熱反應
C、是熵減反應
D、是熵增效應大于能量效應

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