Question

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。

代號	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100
B	對—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負(fù)性的大�。篊___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

Answer 1

（1）Na  [Ne]3s¹   HF  （2）B ；（3）＜ ＞ 

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是原子半徑最大，最容易失電子的Na, 其基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s₁或1s²2s²2p⁶3s¹, 第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是本周期原子半徑最小的F與H形成的HF.
（2）對—硝基苯酚分子之間形成如圖所示的分子間氫鍵
（3）電負(fù)性的大�。篊 < O, 同周期從左到右電負(fù)性變大；鍵能的大�。篐Br＞HI，I原子半徑大，與H之間作用力小，鍵能小。