【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 標準狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NANH4+

【答案】B

【解析】A、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1mol,故A錯誤;B、1molSO2中含有2molO,NA個氧原子的二氧化硫,推出SO2的物質(zhì)的量為0.5mol,故B正確;C、有少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng),氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,因此無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,故C錯誤;D、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離, NH4物質(zhì)的量小于0.1mol,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)苯甲酸重結(jié)晶實驗的說法錯誤的是

A. 溶解粗苯甲酸過程中,加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 苯甲酸溶解時,若加水加熱后仍有不溶物,說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)

C. 過濾時,趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出

D. 冷卻結(jié)晶時,溫度過低雜質(zhì)將析出,故此時溫度不是越低越好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達爾效應(yīng)的是(
A.KOH溶液
B.Fe(OH)3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.一束平行光線照射FeCl3溶液時,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題。

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(1)1中,① 若開始時開關(guān)Ka連接,則該裝置為_____(填裝置名稱),電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時開關(guān)Kb連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________

(2)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖2所示:

______極(填ab)為電池的正極,電池工作時電流方向為_________(填a→bb→a)

②寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________

(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________

②制得的硫酸溶液從出口____(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)____0.1mol·L1填“>”、“<”或“=”,下 同)

(3)如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA HAH+A2

回答下列問題:

Na2A溶液顯____________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

0.1mol·L1Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題:

(1)請寫出裝置甲的三個作用:①________、②_______、③________。

(2)從乙導(dǎo)出的氣體是________,檢驗產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是( )

A.K+、H+ClO-、CO32-B.NH4+K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+Na+、SO42-、Cl-

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