Question

19．以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)
①I(mǎi)O₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^- （慢）②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O（慢）
③I₂+HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
分別配制下面三種溶液．
溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．
溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問(wèn)題、
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定①②．[填①、②、③]
（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色HSO₃^-．（選填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色D（填：D、E）
（4）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中．
a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)．先變藍(lán)色的是a．（填：a、b、c）

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)速率的大小取決于慢的反應(yīng)；
（2）當(dāng)有碘剩余時(shí)可使淀粉變藍(lán)色；
（3）濃度越大，反應(yīng)速率越大；
（4）溫度越高，反應(yīng)速率越大．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的大小取決于慢的反應(yīng)，可知①②決定反應(yīng)速率的大小，故答案為：①②；
（2）當(dāng)有碘剩余時(shí)可使淀粉變藍(lán)色，因HSO₃^- 與碘反應(yīng)，則HSO₃^- 耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色，故答案為：HSO₃^-；
（3）濃度越大，反應(yīng)速率越大，先變藍(lán)色的是D，故答案為：D；
（4）溫度越高，反應(yīng)速率越大，則先變藍(lán)色的是a，故答案為：a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理以及數(shù)據(jù)的分析，難度不大．