聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:________________________。
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(1)將氣體通入品紅溶液,溶液退色,加熱恢復原色(2分)
(2)d →e→c→b  (2分)
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O  (2分)
(3)鐵屑 (2分) 燒杯、漏斗、玻璃棒  (2分)
(4)酸式  (2分)
(5)偏小   (2分)

解析試題分析:(1)用品紅溶液檢驗SO2氣體(2)用濃硫酸干燥SO2,用向上排空法收集SO;實驗室用濃硫酸和銅反應制。樱;(3)不引入新的雜質(zhì),可用鐵屑將過量的稀硫酸除去(4)高錳酸鉀具有強氧化性,故應用酸式滴定管盛放 (5)若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵溶解,使鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小。
考點:考查化學實驗

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Ⅰ.(1)已知某有機物A只含有C、H、O三種元素,通過元素分析知含碳54.55%,含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對分子質(zhì)量為88,經(jīng)紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵,其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰,峰面積之比為3:2:3,該有機物不含有CH3-O-,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
_______________。
(2)寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,廣泛用于食品、化妝品等行業(yè),可從自然界中提取,也可人工合成。實驗室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知:

 
熔點 ℃
沸點 ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常溫:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
難溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

請回答下列問題:
(1)溫度①約為_________℃,操作③為_________,操作④為__________。
(2)第②步加熱的目的是______________________________________。
(3)選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置:______________。
           
A                    B                  C                   D
(4)苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①為芳香化合物        ②含有醛基        ③能與金屬Na反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。
(1)該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為        
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
(2)為了確定產(chǎn)物,進行以下定性實驗:

實驗序號
 
實  驗
 
實驗現(xiàn)象
 
結(jié)  論
 
實驗Ⅱ
 
將實驗I中收集到的氣體點燃
 
安靜燃燒,
火焰呈淡藍色
 
氣體成分為
        
 
實驗Ⅲ
 
將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量      
 
 
        
 
白色不溶物中含有MgCO3
 
實驗Ⅳ
 
取實驗Ⅲ中的濾液,向其中加入適
     稀溶液
 
產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺
 
溶液中存在CO32-
離子
 
 
實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是                                  。
(3)為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分,進行以下定量實驗,裝置如圖所示:

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g,裝置B增重1.76 g。
裝置C的作用是                                                   ;
白色不溶物的化學式為                      。
(4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù).
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                                               ;
(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是                                 (用離子方程式表示);
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

①組裝好儀器后如何檢查氣密性               
在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作依次為             ,洗滌,干燥;
②裝置E中堿石灰的作用是                                       ;
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1,K3,打開K2,K4,充分反應
b.打開K1,K4,關閉K2,K3,通入過量空氣
c.打開K1,K3,關閉K2,K4,通入過量空氣.
正確的順序是                (填選項序號,下同); 
若未進行步驟        將使測量結(jié)果偏低;
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為               

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
(1)為探究溶液X中鐵元素的價態(tài),設計如下實驗:
藥品和儀器:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據(jù)實驗設計,填寫下列實驗報告:

實驗步驟
 
實驗操作
 
現(xiàn)象與結(jié)論
 
離子方程式
 
第1步
 
取2~3mL溶液裝于試管,向試管中滴加幾滴KSCN溶液
 
 
 
 
 
第2步
 
 
 
若溶液紫色褪去,則溶液
含有Fe2+;若無明顯變化,
則不含F(xiàn)e2+
 
 
 
(2)為探究氣體Y的組成,將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面穩(wěn)定后,再通入相同條件下3mLO2,充分反應后,量筒內(nèi)完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

 
密度
(g/cm3
熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
-103
83
難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,導管B除了導氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在      層(填“上”或“下”),分液后用     (填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾,冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是:          

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在               左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 _______
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品     B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高錳酸鉀溶液    B.用金屬鈉      C.測定沸點
(4)由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學方程式為:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質(zhì),某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題:
(1)實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣,請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
    
(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______;
(3)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2。請設計實驗,探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。
①提出合理假設。
假設1:該漂白粉未變質(zhì),還含有Ca(ClO)2
假設2:該漂白粉全部變質(zhì),還含有______;
假設3:該漂白粉部分變質(zhì),還含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②設計實驗方案,進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗Ca2+和Cl-。)

 
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取少量上述漂白粉于試管中,先加入     溶解后,再把生成的氣體通入     。
       ,則假設1成立;
       ,則假設2或假設3成立。
步驟2
已確定漂白粉變質(zhì),則另取少量上述漂白粉于試管中,先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入    。
       ,則假設2成立;
       ,則假設3成立。
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學純”級的NaCl,實驗前他們設計了如下方案(框圖)。

(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱:④       ,⑤         ,⑥      ;
(2) 沉淀混合物C的化學成分有(用文字和化學式表示):                              ;
(3)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式:
                                                                            
(4)如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的:                               
                                                                              ;
(5)你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果:                                 
(6)有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化,請你提出簡化的一種設想:                
                                                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某實驗小組對普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進行探究,設計如下方案:

己知:I、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。
II、氫氧化鋅為白色粉末,不溶于水,溶于酸、強堿溶液和氨水。
請回答以下問題:
(1)②操作的名稱是___________。
(2)某同學猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,請你設計一個實驗方案,驗證其猜想正確,要求在答題卡上按下表格式寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑:蒸餾水、2moL·L-1 HCI 、2 moL·L-1 HNO3 、2 moL·L-1 NH3·H2O、6 moL·L-1 NaOH、0.1 moL·L-1 KSCN、0.1 moL·L-1 BaCl2、0.1 moL·L-1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實驗操作
預期現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1:各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管,往a試管,__
__________________________
有白色沉淀產(chǎn)生
說明溶液A含有Cl
步驟2:往b試管,__________
__________________________
______________________
_______________________
步驟3:往c試管,__________
__________________________
先產(chǎn)生_______________,
后____________________
說明溶液A含有Zn2+
 
(3)取少量固體c放入試管,滴加入雙氧水,觀察到有氣體產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_______________。
(4)為測定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),進行下面實驗:準確稱取ag廢千電池固體,溶于稀硫酸,加入碘化鉀溶液,充分反應后,用bmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定,用淀粉作指示劑,滴定至終點,重復實驗,平均消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為vmL,則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為:________________________________。
(滴定有關反應:MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

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同步練習冊答案