氫氧化鋇溶液和稀硫酸：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式中，氫氧化鋇和稀硫酸需要拆開，硫酸鋇和水應(yīng)該保留化學(xué)式，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；氫氧化鋇和稀硫酸為可溶性的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇和水需要保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，明確書寫原則為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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298K時，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4kJ?mol-1．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
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乙醇：
分子結(jié)構(gòu)：分子式
 
； 結(jié)構(gòu)式
 
；結(jié)構(gòu)簡式
 
或
 
；電子式
 
；官能團
 
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氧化鈉受熱氧化：化學(xué)方程式：
 
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A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
 
反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作是
 

（3）A→H的離子方程式為
 

（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
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向碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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Cl2通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O．現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%，若該漂白粉組成與上述化學(xué)式相等，則式中n值是（　　）
A、6.5B、8C、8.7D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的（　�。�
A、10倍B、25倍
C、50倍D、250倍

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下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　�。�
A、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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