5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質(zhì)的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

分析 （1）硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，溶液中鋁離子發(fā)生水解；
（2）HClO是弱電解質(zhì)，存在平衡HClO?H++ClO-，由物料守恒可知，溶液中n（HClO）+n（ClO-）=1L×0.1mol•L-1，稀溶液中水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HClO）+n（ClO-）；

解答 解：（1）n（ SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中鋁離子發(fā)生水解，故Al3+物質(zhì)的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案為：1.2；＜；
（2）HClO是弱電解質(zhì)，存在平衡HClO?H++ClO-，由物料守恒可知，溶液中n（HClO）+n（ClO-）=1L×0.1mol•L-1=0.1mol，則n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，稀溶液中水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HClO）+n（ClO-），即n（H2O）＞0.1mol，故答案為：＜；＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)SO2說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入8%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說(shuō)明二氧化硫無(wú)還原性
D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　　）
A．燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)D．玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取ag某物質(zhì)放在盛有足量過(guò)氧化鈉固體的容器中，然后通入足量02，用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng)，最后稱(chēng)得固體的質(zhì)量增加小于ag，則該物質(zhì)是（　�。�
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]B．烴基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．V L A12（SO4）3溶液中含有a g Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$mol•L-1；取此溶液0.5V L，其中Al3+的物質(zhì)的最濃度為$\frac{a}{27V}$mol•L-1．將此0.5VL溶液稀釋至2VL，稀釋后溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{108V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應(yīng)方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）將左側(cè)分液漏斗的旋紐打開(kāi)后，在A中可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)開(kāi)始時(shí)液面有輕微跳動(dòng)，慢慢劇烈起來(lái)（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入．
（5）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在什么時(shí)候加入A中？反應(yīng)結(jié)束時(shí)．其作用是除去未反應(yīng)的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，最方便的實(shí)驗(yàn)方法是反應(yīng)后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
 元素符號(hào) W X Y Z
 原子消息 海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 非金屬性強(qiáng)而單質(zhì)（X2）很穩(wěn)定 M層比K層少1個(gè)電子 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．單質(zhì)Y能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性YOH強(qiáng)于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共價(jià)鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學(xué)式為Na2O2，該物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（3）W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的單質(zhì)與常溫下為液體的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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