Question

已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm³，質量分數(shù)為w%．物質的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg．
（1）用m、V表示溶液物質的量濃度

 

．
（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度

 

．
（3）用w表示該溫度下NaCl的溶解度

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

、c=

n

V

計算出氯化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）計算出1L該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量、物質的量，即可得到該氯化鈉溶液的物質的量濃度；
（3）根據溶解度=

溶質質量

溶劑質量

×100g計算出該溫度下NaCl的溶解度．

解答： 解：（1）mg NaCl的物質的量為：n（NaCl）=

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，該氯化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaCl）=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.5V

mol/L，
故答案為：

1000m

58.5V

mol/L；
（2）設溶液1L，則該氯化鈉溶液質量為：m=ρg/cm³×1000mL=1000ρg，1L氯化鈉溶液中氯化鈉物質的量為：

1000ρg×w%

58.5g/mol

=

10ρw

58.5

mol，該氯化鈉溶液的物質的量濃度為：

10ρw

58.5

mol/L；
（3）該氯化鈉溶液的質量分數(shù)為w%，則100g溶液中溶質的質量為w克，溶劑的質量為（100-w）g，
該溫度下氯化鈉的溶解度為：S（NaCl）=

wg

100g-wg

×100g=

100w

100-w

g，
故答案為：

100w

100-w

g．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、溶解度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數(shù)及溶解度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系．