Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.01	0.005	0.004	0.0035	0.0035	0.0035

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=________________________，K值越大，表示____________，已知：該反應(yīng)K(300℃)＞K(350℃)，判斷該反應(yīng)是_____________________，(答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

（2）利用表中數(shù)據(jù)，用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________________。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系，該操作對(duì)__________（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）的反應(yīng)速率影響大，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：______。

Answer 1

【答案】c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2） 反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可） 放熱反應(yīng) 0.0015 mol·L-1·s-1 逆反應(yīng)

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的含義判斷；根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響判斷；

（2）根據(jù)反應(yīng)速率的含義結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算；

（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析解答。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全；已知：該反應(yīng)K(300℃)＞K(350℃)，這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）利用表中數(shù)據(jù)可知從0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.01mol－0.004mol＝0.006mol，濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，則根據(jù)v＝△c÷△t可知用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L-1·s-1。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系，生成物濃度降低，則該操作對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響大，生成物濃度降低，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖為。