下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是(    )
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
B
本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。A項CO2、H2O的固體是分子晶體，SiO2是原子晶體，KCl是離子晶體，一般規(guī)律熔點：分子晶體<離子晶體<原子晶體，所以A錯；B項“同層比核”，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以B正確；C項元素非金素性越強，最高價含氧酸酸性越強，氫化物穩(wěn)定性越強。酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜NH3＜H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個電子。則X與Y可形成化合物（   ）
A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。同周期。同主族，與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

(1)元素W的名稱     ,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ，A的電子式      。
(2)寫出D、E的化學(xué)式：D         、E            。
(3)①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出口aKJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)
方程式：                                                         
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素X的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列各項不正確的是  

B．A可代表這種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C．A小于X元素的相對原子質(zhì)量
D．A不能代表X元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素。
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(2)XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA 族的氫元素也可以放在ⅦA族，能支持這樣觀點的是（   ）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：
A．X離子半徑大于Y離子半徑
B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是(　　)?
A．粒子半徑：K＞Na＞Na+＞Li+
B．單質(zhì)的密度：Li＜K＜Na＜Rb?
C．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb?
D．跟水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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同步練習(xí)冊答案