Question

（1）判斷下列各對化合物中鍵的極性大小，并說明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。

（2）某有機物分子的結構簡式為，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵，有________種極性鍵，________（填“有”或“沒有”）非極性鍵。

（3）用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。

 

Answer 1

（1）Zn—O＞Zn—S，O 的電負性比S的大，前者電負性差值大；

H—I＜H—Cl，I的電負性比Cl的小，前者電負性差值��；

H—S＞H—Se，S的電負性比Se的大，前者電負性差值大；

H—O＞F—O，O與F的電負性差值小，前者電負性差值大。

（2）8　2　4　有

（3）

 

【解析】（1）化合物中鍵的極性大小一般根據成鍵原子的電負性差值的大小來判斷，電負性的差值越大，則鍵的極性越強。

（2） ，有3個C—Hσ鍵，2個C—Cσ鍵，2個C—Oσ鍵，1個O—Hσ鍵；C＝C和C＝O中分別有1個π鍵；有C—H、C＝O、C—O、O—H4種極性鍵，還有C＝C、C—C非極性鍵。