【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是
A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原
B. HCN被氧化, CaCO3被還原
C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑
D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,N元素化合價(jià)不變,生成物CO2中碳元素來(lái)自碳酸鈣,它的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,生成物CO中碳元素來(lái)自HCN,C的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,HCN中的H原子得電子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)(2個(gè)H原子),得到H2,HCN中的C原子失電子,由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)(1個(gè)C原子),得到CaCN2。
因HCN中的碳元素化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低,則氫元素被還原,碳元素被氧化,A錯(cuò)誤;因HCN中的碳元素化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低,則HCN既是氧化劑又是還原劑,碳酸鈣中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,既不是氧化劑也不是還原劑,B、C錯(cuò)誤;HCN中的碳元素化合價(jià)由+2升高到+4,對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2,HCN中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2,D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯②漏斗③托盤(pán)天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
(3)根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH_______g。
(4)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________(填寫(xiě)字母)。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時(shí)視線如圖所示
G.燒杯未進(jìn)行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線,應(yīng)采取的措施是_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 沸點(diǎn) A2D<A2X
B. CA3 分子是非極性分子
C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
D. C 形成的常見(jiàn)單質(zhì)中 σ 鍵與 π 鍵個(gè)數(shù)之比為 1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】應(yīng)用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。
分子 | 中心原子上弧電子對(duì)數(shù) | 中心原子結(jié)合的雜化類型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
NH2 | _______________ | _______________ | _______________ |
BF3 | _______________ | _______________ | _______________ |
H3O+ | _______________ | _______________ | _______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化?_______________________________
(2)已知本實(shí)驗(yàn)所用綠礬晶體沒(méi)有被氧化。為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至裝置A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量裝置A的質(zhì)量 f.冷卻到室溫
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為__________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。
A.品紅 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀,寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A. C60與石墨是同素異形體 B. H(氕)、D(氘)、T(氚)互為同位素
C. 甲烷和戊烷是同系物 D. 異丁烷與丁烷是同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)通入Cl2一段時(shí)間后,A、B裝置中,紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為:
裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | ______________ | 潮濕的氯氣______(填能或不能)使紅色紙條褪色,因?yàn)榉磻?yīng)生成的____________具有漂白性 |
B | ______________ |
(2)C裝置的作用是__________________________
寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-+2H+SO2↑+H2O
B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O: Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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