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7.X2-離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,則該微粒X原子可表示為( �。�
A.a+b+2a+2 XB.a+b-2a-2 XC.b-2a+2 XD.ba X

分析 陰離子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)書(shū)寫(xiě)原子符號(hào).

解答 解:R2+離子核外有a個(gè)電子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b,所以R原子符號(hào)為a-2a+b-2R,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系,難度不大,要注意原子符號(hào)的意義,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)
B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C.綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D.l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng),可生成4 molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”,可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物:(R1代表氫原子或烴基)
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖:

已知:++H2O
(1)A中所含官能團(tuán)名稱是醛基;B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)A→B的化學(xué)方程式是2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH=CHCH2OH.
(4)下列敘述中正確的是①③.
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1
(5)與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不含順?lè)串悩?gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH.
(6)試劑b為Cl2,G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(7)D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOHCH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.檸檬酸是常見(jiàn)的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.以下敘述正確的是(  )
A.檸檬酸分子式為C6H9O7
B.使用食品添加劑屬于違法行為
C.檸檬酸可用作食品抗氧化劑,說(shuō)明其有較強(qiáng)氧化性
D.檸檬酸分子含三個(gè)羧基(-COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性.已知:
反應(yīng) I:4NH3(g)+5O2(g)PtRu?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)?CU/TiO22N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol.
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I,則下 列有關(guān)敘述中正確的是A.
 A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi) nNOnNH3=1 時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) I、II.為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I(填“I”或“II”).
②520℃時(shí),4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=024×096044×1.455(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式).
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A.使用催化劑 Pt/Ru
B.使用催化劑 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 
E.降低反應(yīng)溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的 SO2,
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈堿性(填“酸”或“堿”). 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2(填“SO2”或 NH3”)氣體可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中cNH+4cSO32>2(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( �。�
A.少量二氧化碳通入“水玻璃”中:CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3
B.碳酸鈣與稀鹽酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.Al2O3溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-═2[Al(OH)4]-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( �。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B.A、B、E對(duì)應(yīng)原子的第一電離能大小為:E>A>B
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.白藜蘆醇  ,廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(  )
A.1mol,1molB.3.5mol,7molC.3.5mol,6molD.6mol,7mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子.
(1)N、O、F三種元素中,與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧(寫(xiě)元素名稱),其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F>N>O>C(用元素符號(hào)表示).
(3)CH4、NH3和H2O分子中,從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō),三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵,三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3
(4)CH4燃燒生成CO、CO2和H2O.
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳(Ni),生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型為分子晶體.
②OCN-與CO2互為等電子體,則OCN-結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]-
(5)與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體,由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過(guò)共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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