1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中加入過量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．鐵粉和FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．鐵粉和過量稀HNO3反應：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．氯水過量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
D．氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水．

解答 解：A．FeBr2溶液中加入過量氯水，離子方程式：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A錯誤；
B．鐵粉和FeCl3溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；
C．鐵粉和過量稀HNO3反應，離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式：Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷及評價，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的離子是（　�。�
A．Ag+、Na+、CO32-B．H+、Fe2+、Cl-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ba2+、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B．葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質的量是1，1molA與足量Na發(fā)生反應最多生成2molH2，17.4克A與足量碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳的體積是2.24L（標準狀況）．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是消去反應，化學方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3 種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．用含F(xiàn)eS275%的硫鐵礦，生產(chǎn)122.5t硫酸．取生產(chǎn)的硫酸樣品2.45g，用水稀釋后與足量的BaCl2溶液反應，可得到4.66gBaSO4沉淀，若硫酸樣品的密度為1.73g•mL-1，求：
（1）該硫酸的質量分數(shù)和物質的量濃度．
（2）生產(chǎn)122.5t硫酸時所需硫鐵礦的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將某鎂鋁合金投入一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．C點對應的沉淀為Mg（OH）2
B．Al的質量為27（b-a）×10-3
C．該合金與鹽酸反應產(chǎn)生的H2為（a-x）×10-3mol
D．由圖可以確定x的取值范圍為：0≤x＜（4a-3b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=1.75
B．b=0.5
C．原溶液中Al3+與Fe2+的物質的量之比為1：2
D．最后得到的沉淀為Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關sp雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成
B．等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣
C．等性sp雜化軌道有兩個，一個能量升高，另一個能量降低，但總能量保持不變
D．sp雜化軌道可與其他原子軌道形成σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質的性質可以用“鍵能”來解釋的是（　　）
A．SiO2熔點高B．氬氣性質穩(wěn)定C．碘易升華D．NH3極易溶于水

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