【題目】1H、2H、3H是三種核素,下列說法不正確的是

A. 2H原子核內(nèi)有1個中子 B. 它們互稱為同位素

C. 它們是同一種原子 D. 它們在周期表中占一個格

【答案】C

【解析】A. 2H原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子,故A正確;B. 1H、2H3H是氫元素的三種不同核素,互稱為同位素,故B正確;C. 1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素,是三種原子,故C錯誤;D. 1H2H、3H都屬于氫元素,在周期表中占一個格,故D正確;故選C。

點晴:本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關(guān)鍵。同位素是不同的原子,但是屬于同一種元素;元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將pH=2的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A.2B.11

C.0.01D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的有 ( )

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強,若沒注明則表示常溫、常壓時的反應(yīng)

④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多

⑤H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1,表示常溫,常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I2(g)反應(yīng),生成2molHI時放出QkJ的熱量

⑥同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于烷烴的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(

A.乙烯 B.二氧化硫 C.氫氣 D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4 g H2②33.6 L CH4,③1.6 mol H2O,其中所含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);體積最小的是_________。

215.6 g Na2R2中含0.4 molNa,則R的相對原子質(zhì)量是___________;在Na2R2R的質(zhì)量是3.2 g 時,其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。

310 g NaOH溶解在___________ g水中,才能使每10 個水分子中溶有1Na+;此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是

A. 化石燃料是可再生能源

B. 風(fēng)能、太陽能是清潔能源

C. 化石燃料都是清潔能源

D. 氫能是不可再生的清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鉛的相對原子質(zhì)量

1A中試劑為__________________

2B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________

3若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為ag,則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol·L1;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強比為54,則下列說法中正確的是( )

該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為:K=

此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變.

增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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