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【題目】下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )

A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱

C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色

D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中含有Cl－，增加c(Cl－),平衡向逆反應方向移動，HCl極易溶于水，能運用化學平衡原理解釋，故說法正確；B、NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，久置濃氨水，NH3揮發(fā)，促使平衡向逆反應方向進行，能運用化學平衡原理解釋，故說法正確；C、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不是可逆反應，不能運用化學平衡移動原理解釋，故說法錯誤；D、2NO2N2O4 △H<0，較高溫度下，促使平衡向逆反應方向移動，促使平衡向逆反應方向進行，能運用化學平衡原理解釋，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A（g）＋BC（g）＋D達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

C．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氮原子的質量就是氮的相對原子質量 B. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g

C. 1molH2SO4中含1molH2 D. 1molH2O的質量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象，設HCl無揮發(fā)，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）

（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？

（2）求反應后Cl-的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．1 g H2和1 g O2

B．5.6 L N2（標準狀況）和22 g CO2

C．9 g H2O（非標準狀況）和11.2 L（標準狀況）Cl2

D．22.4 L H2（標準狀況）和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

在相同條件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓變?yōu)?/span>

A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】P單質在反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（ ）
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下當64gSO2氣體完全被氧化成SO3氣體時,共放出熱量98.3kJ,據此推斷,下列熱化學方程式正確的是( )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素的質量比為5：4 B. 原子總數之比為4：3

C. 質量之比為1：1 D. 分子數之比為1：1

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