Question

17．l0ml濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． ①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液呈中性
• B． ①和③中均有c（F^-）+c（HF）=0.1mol/L
• C． ①和③混合：c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HF）
• D． 由水電離出來的c（OH^-）：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．HF酸為弱酸，與KOH反應(yīng)生成強堿弱酸鹽；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．①和③混合，HF電離程度大于F^-水解程度，結(jié)合電荷電荷守恒判斷；
D．KF水解，促進水的電離．

解答 解：A．HF酸為弱酸，與KOH反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，酸堿恰好中和，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol/L的①和③，溶液中均存在HF、F^-，由物料守恒可知c（F^-）+c（HF）=0.1mol/L，故B正確；
C．①和③混合，由電荷守恒可知c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），HF電離程度大于F^-水解程度，則c（K⁺）＞c（HF），所以c（F^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HF），故C錯誤；
D．KF水解，促進水的電離，由水電離出來的c（OH^-）：③＞②＞①，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高考常見題型，題目難度中等，明確酸堿混合的判斷，鹽類水解的規(guī)律等知識即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．