N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
A．曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化
B．10 s時，v(正)＞v(逆)
C．20 s時反應達到平衡
D．0～20 s內(nèi)平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
D
由圖可知曲線b表示反應物N2O5的物質的量隨時間的變化曲線，20 s內(nèi)物質的量減少2 mol，在同一時間段內(nèi)，曲線a物質的量增加4 mol，曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線，A正確。20 s后反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，則前20 s，v(正)＞v(逆)，B、C正確。0～20 s內(nèi)，v(N2O5)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，則v(O2)＝v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)
A．從反應開始到10 s末，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．從反應開始到10 s末，用X表示的反應速率為0.79 mol/(L·s)
C．從反應開始到10 s末，Y的轉化率為79.0%
D．該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)
的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為　　。 
(3)該反應的化學方程式為　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86%  B．等于50%
C．小于50%  D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為(　　)
A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1
C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1

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