Question

9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
    c．還原性：AsH₃＞X                      d．還原性：X＞AsH₃
（4）寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當(dāng)生成0.16g的還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01N_A 或6.02×10²¹．

Answer 1

分析 由信息可知，該反應(yīng)中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價(jià)變化為由+5價(jià)降低，As元素化合價(jià)變化為-3→+5價(jià)，
（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，被還原，而還原劑被氧化；
（2）根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來計(jì)算；
（3）氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；
（5）還原產(chǎn)物是Br₂，n（Br₂）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$=0.001mol，每生成1mol溴轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×（5-0）=10mol，根據(jù)溴和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價(jià)升高，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；　
（2）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（4）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）還原產(chǎn)物是Br₂，n（Br₂）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$=0.001mol，每生成1mol溴轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×（5-0）=10mol，則生成0.001mol溴轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=10×0.001mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01N_A 或6.02×10²¹，
故答案為：0.01N_A 或6.02×10²¹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本計(jì)算及基本概念，明確元素化合價(jià)與氧化性、還原性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．