Question

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點(diǎn)以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)進(jìn)行判斷；
（3）只把容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（4）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時(shí)的濃度作圖；
（5）A．增大壓強(qiáng)平衡右移；
B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同；
C．升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）正反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：減�。�
（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：ac；
（3）只把容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為；向正反應(yīng)方向；不變；
（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，所以第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線為：，故答案為：；
（5）A．增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小，圖象與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，由圖象可知1到達(dá)平衡時(shí)間過(guò)短，故催化劑性能1＞2，故D正確．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，（4）中作圖注意縮小體積瞬間，氨氣濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍．