【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 1molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,1molN24molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)少于2NA,A錯(cuò)誤;

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性,1 molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,且如果常溫下在濃硝酸中鐵鈍化,B錯(cuò)誤;

C.乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式相同,均為CH214 g氣體含“CH2”的物質(zhì)的量為1mol,其原子數(shù)為3NAC正確;

D.標(biāo)況下的CCl4不是氣體,無(wú)法計(jì)算2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù),D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陰離子Na、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陽(yáng)離子Cl、OH、NO3-、CO32-、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)________________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:①X為________(填序號(hào))。

A.SO32- B.SO42- C.CH3COOD.SiO32-

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

③將0.03 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的物質(zhì)的量為________。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D,E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論________________________________________________________________________

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用________為負(fù)極材料,________為正極材料,電解質(zhì)溶液為________。

(2)寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極________,正極________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)好化學(xué)可以用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生產(chǎn)中的問(wèn)題。用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,下列說(shuō)法中正確的是(

A. 用明礬可以鑒別硬水和軟水 B. 動(dòng)植物體的腐爛屬于緩慢氧化

C. 霉變的食物蒸煮后可以繼續(xù)食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶質(zhì)、碘是溶劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列科技成果不屬于化學(xué)成就的是(  )

A. 美國(guó)科學(xué)家約翰等發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”,獲得諾貝爾獎(jiǎng)。

B. 我國(guó)研制的二十四面體鉑納米晶粒催化劑比傳統(tǒng)鉑催化劑的催化效率高4倍。

C. 美國(guó)科學(xué)家羅杰發(fā)現(xiàn)“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎(chǔ)”,獲得諾貝爾獎(jiǎng)。

D. 我國(guó)納潤(rùn)公司用高分子材料生產(chǎn)的“隱形手套”,可保護(hù)人手不被濃硫酸腐蝕。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Br2NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑不能將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來(lái)的是(  )

A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

取兩只試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。

H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快

B.

向電石中滴加飽和食鹽水,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙炔

C.

取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快。

加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。

D.

檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí),將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。

不能證明溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

a








g


j



b

c

f


i


l

m








e






h


k





d


















1)表中所列元素中屬于主族元素的有 ;屬于金屬元素的有 ;e在元素周期表中的位置是 。

2)下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

Ad、ef Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k

3)表中某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是 ,它與短周期元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;

4baj形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應(yīng),其中無(wú)毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。

CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl+H2O(未配平) 反應(yīng)Ⅰ

2OCN+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O 反應(yīng)Ⅱ

下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)I中碳元素被還原

B. 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物

C. 處理過(guò)程中,每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molCl2

D. 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)

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