Question

【題目】碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人——9.3×1010t，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室提取碘的流程如下：

(1)實驗操作①的名稱是_________，實驗操作③所用主要儀器名稱為____________，實驗②發(fā)生的離子反應方程式為 ___________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)。

A.四氯化碳(沸點77℃) B.酒精(沸點78℃) C.苯(沸點80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量_________(填序號)溶液，反應的離子方程式為___________。

A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置除未加沸石外的錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。

①____________

②____________

③____________

Answer 1

【答案】過濾 分液漏斗 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 AC D ICl＋I－＝Cl－＋I2 缺石棉網 溫度計插到了液體中 冷凝管進出水方向顛倒

【解析】

海藻提取碘的流程是：海藻在坩堝中灼燒，向海藻灰中加水，得到懸濁液，過濾得到含I-的溶液，通入氯氣把I-氧化為I2，用有機溶液萃取I2水中的I2，蒸餾得到晶體I2；

(1)實驗操作①是分離含I-的溶液和海藻灰渣，屬于固液分離，名稱是過濾，實驗操作③是用有機溶液萃取I2水中的I2，所用主要儀器是分液漏斗，實驗②是通氯氣把I-氧化為I2，發(fā)生的離子反應方程式為Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；

(2) 用有機溶液萃取I2水中的I2，酒精與水互溶，不能用酒精作萃取劑，提取碘的過程中，選擇的有機試劑是四氯化碳、苯，選AC；

(3) 要實現(xiàn)轉化ICl→I2，應該加入還原劑，且不引進雜質離子，可以選擇還原性較強的碘離子；ICl中I的化合價為+1，ICl發(fā)生還原反應生成I2，ICl+KI= I2+KCl，所以為使碘全部游離出來，應加入適量KI溶液，選D；該反應的離子方程式為ICl＋I－＝Cl－＋I2；

(4)蒸餾操作時，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤1是溫度計插到了液體中；冷凝管中的冷凝水應“低進高出”，錯誤2是冷凝管進出水方向顛倒；給燒杯加熱應墊上石棉網，錯誤3是缺石棉網。