【題目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示)。
(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 4種離子組成,測(cè)得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:13,則溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
(4)標(biāo)況下,密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
(6)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有______________________。
①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
【答案】78g/mol 3:3:1 42.86% ④⑦⑨
【解析】
(1)先算出Na2X的物質(zhì)的量,再算其摩爾質(zhì)量;
(2)先求出cg氧氣的物質(zhì)的量,再利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求其體積;
(3)利用電荷守恒(溶液的電中性原則)進(jìn)行求算;
(4)氣體的體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);
(5)利用物質(zhì)的量濃度的定義式直接進(jìn)行求算;
(6)膠體的知識(shí)主要有布朗運(yùn)動(dòng),丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉、滲析等;
(1)據(jù)Na2X的化學(xué)式知,含Na+0.4mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,其質(zhì)量為15.6g,所以Na2X的摩爾質(zhì)量;
(2) ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,其物質(zhì)的量為mol,所以cg氧氣的物質(zhì)的量為,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=;
(3) 在任何一種溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。在該溶液中則有:c(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2+c(Cl-)×1。設(shè)Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為x、3a、13a、a,所以有2x+3×3a=a×2+13a,解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(SO42-)=3a:3a:a=3:3:1;
(4) 設(shè)CO2和CH4的物質(zhì)的量分別為n(CO2)、n(CH4)。CO2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)即=,所以只需要求出即可。據(jù)密度的本義有:=1.25,求得=,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為=≈42.86%;
(5) 該HCl的物質(zhì)的量為mol,形成溶液的體積為L,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)===mol/L;
(6)①涉及的是膠體聚沉;②涉及的是膠體的聚沉;③涉及的是膠體的電泳;④涉及的是乳濁液的分離,與膠體無(wú)關(guān);⑤涉及的是膠體的滲析;⑥涉及的是膠體的聚沉;⑦涉及的是中和反應(yīng),與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān);⑧均與水霧形成的膠體有關(guān),涉及丁達(dá)爾現(xiàn)象;⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性,與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān);所以答案選擇④、⑦、⑨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ,5min后,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ,則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)),下列說法不正確的是
A. 當(dāng)n(Fe)=0.5mol 時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 當(dāng) n(Fe)=1.5mol 時(shí),溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C. 當(dāng)n(Fe)=1mol 時(shí),溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D. 腐蝕之前原溶液中 c(Fe3+)=4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為_____________,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為_____________,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
①收集A的方法是________,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________(任寫一種)。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)可得到酸X。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 __________(寫化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?砂l(fā)生如圖所示變化:
(1)C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。
(2)D→E的反應(yīng)類型是____________。
(3)有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示,下列關(guān)于該電池說法正確的是:
A. a電極為正極
B. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C. a電極反應(yīng)式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 當(dāng)b電極上產(chǎn)生lmolN2時(shí),溶液中將有l(wèi)0mole-通過
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【題目】脂環(huán)烴分子中兩個(gè)或兩個(gè)以上碳環(huán)共有兩個(gè)以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴,二環(huán)[4.1.0]庚烷()是一種典型的橋環(huán)烴,下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體
B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))
D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時(shí)消耗10molO2
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無(wú)色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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