Question

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用鹽酸除鐵銹：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═2Fe³⁺+（3+x）H₂O
• B． Mg（HCO₃）₂溶液與足量的 NaOH 溶液反應：Mg₂⁺+HCO₃^-+OH^-═MgCO₃↓+H₂O
• C． 強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D． 用NaOH 溶液吸收 NO₂：2NO₂+2OH^-═2NO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 A．氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
B．氫氧化鎂更難溶，氫氧化鈉足量時生成氫氧化鎂沉淀；
C．強堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子；
D．氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．用鹽酸除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═2Fe³⁺+（3+x）H₂O，故A正確；
B．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的 NaOH 溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，反應產(chǎn)物中不會存在氫離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C錯誤；
D．用NaOH 溶液吸收 NO₂，反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，改成離子方程式為：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．