在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（  ）
①增大壓強；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥
C

試題分析：影響化學反應速率的因素有：壓強、溫度、催化劑、濃度等因素。對于該反應，碳為固體，且反應為體積增大的反應。①增大壓強，濃度增大，故反應速率增大。②增加碳的量，固體不影響濃度變化，故反應速率無變化。③通入二氧化碳，反應物濃度增加，反應速率增大。④恒壓沖入氮氣，體積增大，反應物濃度降低，反應速率降低。⑤恒容下沖入氮氣，氮氣不與反應物發(fā)生反應，反應物濃度不變，故無變化。⑥升高溫度，反應速率增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（    ）
A．蒸餾水
B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸
E．降低溫度

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