【題目】已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示。

請按要求填空：

（1）丙的化學式是_______，G的化學式是_________。

（2）寫出有關變化的化學方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應生成C和乙的離子方程式是________________________。

【答案】O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋

【解析】

單質甲、乙均能分別與單質丙連續(xù)兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2；氧化物B與水反應能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩爾質量相同，則X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3；由E的相對分子質量比D的相對分子質量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。

（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案為：O2，SO3；

（2）甲 + 乙的反應為鈉與硫共熱反應生成硫化鈉，反應的化學方程式為2Na + SNa2S；D + 丙的反應為亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案為：2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；

（3）過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鈉和硫，反應的離子方程式為Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案為：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

B.H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾去掉沉淀，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入的NaOH溶液的體積（mL）如圖所示。試回答下列問題：

（1）硫酸溶液的物質的量濃度。___

（2）若b＝2.3時，求Al2O3和Fe2O3的質量分數(shù)。___、___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉化關系回答：

(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水處理是保護環(huán)境的需要，是每家企業(yè)應盡的義務。

已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

（1）還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式_____。

②還原+6價鉻還可選用以下的試劑_____（填序號）。

A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉

③在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳，第2次應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為：____（填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

（2）電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應式_____。

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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