NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含陰陽離子總數(shù)為3NA
C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
D、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水溶液中除偏鋁酸鈉外含有水分子，也含有氧原子；
B、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成；
C、1molNa被完全氧化失電子為1mol；
D、生成的氧氣體積不知溫度和壓強(qiáng)不能計算物質(zhì)的量．
解答： 解：A、水溶液中除偏鋁酸鈉外含有水分子，也含有氧原子，1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯誤；
B、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，1molNa2O2和Na2O的混合物中，含陰陽離子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、1molNa被完全氧化失電子為1mol，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子，故C錯誤；
D、生成的氧氣體積不知溫度和壓強(qiáng)不能計算物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解分析，物質(zhì)構(gòu)成，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積條件應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可采取的方法是（　　）
A、加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
B、加入適量的氫氧化鈉溶液
C、滴加適量的氯化鐵
D、加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A、HNO3→NO2
B、Cl2→HClO
C、Al2O3→Al（OH）3
D、H2SO4（濃）→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2+ 的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)螏椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯誤的是（　　）
A、該晶體中一定含有SCN-
B、Fe3+ 的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C、Fe2+ 被 Br2 氧化為Fe3+
D、Fe2+ 與SCN-不能形成紅色的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
D、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可實現(xiàn)右圖所示物質(zhì)之間的變化：

請完成下列問題：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2 （堿式碳酸銅），受熱易分解．圖中的F是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）圖中所得C和D都為固體，混合在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 


（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液可將NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
①實驗前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，此操作的目的是：
 
．
②不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響，其中結(jié)果偏小的是
 
（請?zhí)钚蛱枺?br />A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
D．容量瓶未干燥就進(jìn)行溶液配制．
③某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
I．取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
II．取上述配好的KMnO4溶液于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯
（2）除去NO氣體中的少量NO2
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
供選擇的實驗方法：
A．通入水中，排水收集
B．加入足量鐵粉，過濾
C．通入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象
D．加入氯化鋇溶液和鹽酸，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：
①實驗現(xiàn)象
 
．
②相關(guān)化學(xué)方程式：
 

（2）工業(yè)上用Cl2與石灰漿反應(yīng)制漂白粉：
 
．

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