下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氟酸不能保存在玻璃瓶內(nèi)，也不和任何酸性氧化物反應
B、實驗室儲存少量溴時，往往在液面上加少量水，防止溴被氧化
C、氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒
D、碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學試劑的存放
專題：鹵族元素
分析：A、二氧化硅可以和氫氟酸之間發(fā)生反應；
B、液溴通常用水封保，防止揮發(fā)；
C、氟化氫易吸水，形成氫氟酸，是一種有毒物質(zhì)；
D、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍．
解答： 解：A、氫氟酸不能保存在玻璃瓶內(nèi)，因為它可以和玻璃中的二氧化硅反應，二氧化硅是一種酸性氧化物，故A錯誤；
B、實驗室儲存少量溴時，往往在液面上加少量水，是為了防止液溴揮發(fā)，故B錯誤；
C、氟化氫易吸收空氣中的水蒸氣而呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒，故C正確；
D、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍，碘化鉀水溶液不能使淀粉變藍，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生氫氟酸的性質(zhì)保存、HF的性質(zhì)、碘單質(zhì)的性質(zhì)等知識，注意平時的學習中知識的積累是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　　）
A、2B、3.3C、4D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣用于漂白織物C12+H2O═2H++C1-+C1O-
B、NO2與水的反應：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學變化的是（　�。�
A、鐵杵磨成針B、木已成舟
C、死灰復燃D、積土成山

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構，用化學用語回答下列問題．
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X元素最高正價+7價
Y第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構示意圖
 
；元素X的氣態(tài)氫化物的電子
 
．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．上述四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
 
，其中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是
 
，理由是
 
．
（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
B、若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ＞45°
C、在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
D、若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O        NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？
（2）設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①試寫出NOx與NaOH溶液反應的化學方程式：
 

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞  硝酸鈉的成本為0.27萬元．
目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系為
 
．
（3）根據(jù)（2）的計算結(jié)果，在以下坐標系中作出其示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
 
．（填序號）A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
F．托盤天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應標有
 
、
 
，且容量瓶在使用前必須
 
．
（4）若實驗室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用
 
 mL規(guī)格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出操作順序
 
．
①在燒杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盤天平上放2張大小一樣的紙，稱取20g NaOH．
③用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
④在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
⑥NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶（250mL規(guī)格）．
⑦向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2cm處．
⑧容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
⑨用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．
（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 
（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學式
 

（3）反應①的離子反應方程為
 
．

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