【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號(hào)）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

【答案】
（1）第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5
（2）HF分子間存在氫鍵
（3）Ca；K
（4）提供空軌道
（5）；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則E為F．（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br元素，核外35個(gè)電子，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 所以答案是：第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5；（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點(diǎn)較高，
所以答案是：HF分子間存在氫鍵；（3）Ca元素原子4s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K；
所以答案是：Ca；K；（4）含有孤電子對(duì)的原子與含有空軌道的原子能形成配位鍵；
所以答案是：提供空軌道；
無(wú)論是Ca和K的單質(zhì)還是它們的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，發(fā)生反應(yīng)為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（5）氫化鈣為離子化合物，鈣失去2個(gè)電子給H原子，從而形成了H負(fù)離子，其電子式為： ；氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，其反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
所以答案是： ；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問(wèn)題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為： ①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

C=O（CO2）

C=O（COS）

C=S

H﹣S

H﹣O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則△H2=kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是 ． ①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
已知①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應(yīng)類(lèi)型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式
（5）R是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為 ．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJmol﹣1；
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJmol﹣1；
Mg（s）+ O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJmol﹣1 ．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span> ．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJmol﹣1 ， 其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示． ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（ ）

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

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