Question

300mLAl₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L^-1BaCl₂溶液300mL，忽略混合時溶液體積變化，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

• A、0.4mol?L^-1
• B、0.3mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：Al₂（SO₄）₃溶液中加入的BaCl₂溶液發(fā)生反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，根據n=

m

M

計算鋁離子物質的量，進而計算硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質的量，根據n=cV計算Ba²⁺的物質的量，根據方程式計算參加反應SO₄^2-的物質的量，進而計算剩余SO₄^2-的物質的量，再根據c=

n

V

計算SO₄^2-的物質的量濃度．

解答： 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質的量為

1.62g

27g/mol

=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.06mol=0.09mol，
加入的BaCl₂的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba²⁺）=0.03mol，
     SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.03mol   0.03mol
所以剩余SO₄^2-的物質的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，
所以反應后溶液中SO₄^2-的物質的量的濃度為

0.06mol

0.3L+0.3L

=0.1mol/L，
故選D．

點評：本題考查離子反應計算、物質的量濃度計算等，難度不大，明確發(fā)生的反應，計算硫酸鋁溶液中的物質的量是關鍵．