【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng):

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______,AlCl3可與Cl形成AlCl,與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示,則n______。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 ([Ar]3d54s1) sp3sp2 20mol 甲苯分子極性小,難溶于極性溶劑 平面三角形 CCl4(SiCl4等其他合理答案) 6

【解析】

1Cr24號元素,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ([Ar]3d54s1)。

2)①乙酸酐中兩種碳,-CH3C形成4σ鍵且沒有孤電子對,故sp3雜化;上的碳形成3σ鍵和1π鍵且沒有孤電子對,故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵,注意不要數(shù)重復(fù)了,1 mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑,甲苯的極性很弱,故甲苯難溶于水。

AlCl3Al上的孤電子對數(shù)為×3-3×1=0σ鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形,由于沒有孤電子對,AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數(shù)32個,原子數(shù)5個,具有相同價電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有 CF4CCl4、SiCl4等。

3Na+在棱上有4個,面心有2×4+2=10個,晶胞中Na+ +10× =6個;AlFn(n-3)- 兩種,頂點有8個,體心有1個,晶胞中AlFn(n-3)-有:+1=2個,Na+AlFn(n-3)-個數(shù)比為6:2=3:1,故AlFn(n-3)-3個負(fù)電荷,n—3=6,則n=6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

A與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式為__;

A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系。

①實驗室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為__;

C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象:__;

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)甲基的電子式為________,0.5 mol甲基中含有_____mol電子。

(2)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為________,該物質(zhì)常溫下為______(填氣態(tài)”“液態(tài)固態(tài))。

(3)分子中含30個氫原子的烷烴的分子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可由合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B__,D___。

2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是__,屬于加成反應(yīng)的是__(填寫序號)。

3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為__。

4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式并注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H可以寫成H3O+,從某些性質(zhì)看,NH3H2O,H3O,OH,N3O2兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是(  )

2Na2NH3=2NaNH2H2

CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3

NH4ClNaNH2=NaCl2NH3

A.B.②④C.全部D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是()

A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成

B.用裝置乙除去CO中的CO2

C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

D.裝置丁為25mL滴定管,讀數(shù)為11.80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問題:

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有______________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____,電負(fù)性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

鈉的熔點比鉀更高,原因是__________________________。

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是

A.Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

C.C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

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