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通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現象的解釋正確的是
A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍原因是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應
B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質能溶于濃硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
B
氯氣具有強氧化性，將KI氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色。濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO、NO2、H2O，NO2溶于水使硝酸呈黃色。溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4。常溫下鐵和鋁可在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化。答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中實驗操作能達到實驗目的的是
 
實驗操作
實驗目的
A
將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
證明乙醇具有氧化性
B
向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
制備三溴苯酚
C
向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾
除去乙醚中的苯酚
D
將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液
鑒別食鹽與亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：
                                                                 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：             。
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量             
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式                                 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為                            （用含有V、m的代數式表示）。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的OH-個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）填空題：
（1）(2分)下列實驗操作不正確的是                   （填字母代號）。
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯。
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。
D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
F．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。
G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油。
（2）（2分）  的單體為___________ 
維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：
 合成它的單體為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0．10mL，末讀數如右圖所示。

請回答下列問題：
1、稱量樣品所用的儀器為           ，將樣品研細后再反應，其目的是
                                                     。
2、裝置a的作用是             。
A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
3、上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            
                                    。
4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達終點的現象是______                                。
5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。
6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是          。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質不參與化學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③ 將濾液稀釋至250 ml；
④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式。
（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為。（用含m1和m2的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為。（用含m1、c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，不可行的是（  ）
A 用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離混有泥沙的食鹽
B 通過蒸餾的方法，用含有Cl-的自來水制取純凈水
C 將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeS04)是否變質，設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進行如下圖所示操作。 請?zhí)畛鲈撏瑢W實驗中出現以下現象時所應得到的結論：

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