【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:

1)該反應中生成氯氣的化學方程式為:____________________________________________

2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母),________________,___________________________,_______________________

3)在裝置中,①飽和食鹽水起的作用是__________________________________

②濃硫酸起的作用是______________________________________________

NaOH溶液的作用是_____________________________________________

4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________.

【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O C D A B H G F 吸收Cl2HCl 干燥Cl2 吸收末反應的Cl2,防止直接排放到空氣中引起污染 試紙變藍

【解析】

1)實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備,反應的化學方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置;因為收集的是氣體,所以除雜裝置中長導管進氣,段導管出氣;因為飽和食鹽水中有水,濃硫酸有吸水性,所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;收集裝置中,因為氯氣的濃度大于空氣的,所以長導管進氣短導管出氣,即實驗裝置為E-C,D-A,B-H,G-F

故答案為:C;D;A;BH;GF;

3)①氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度;

故在裝置中,①飽和食鹽水起的作用是:吸收Cl2HCl;

②濃硫酸起的作用是干燥Cl2;

NaOH溶液的作用是吸收末反應的Cl2,防止直接排放到空氣中引起污染;

4)氯氣具有強氧化性,能把碘化鉀氧化單質碘,碘遇淀粉顯藍色。則如果有氯氣產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為___,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。

2)固體E的成分為___,加入試劑④時發(fā)生的化學方程式為___。

3)加入試劑①的目的是___

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu2)=0.1mol/Lc(Fe2)=0.4mol/Lc(SO42-)=0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na)為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空(所涉及元素均為前20號)

1A元素的原子M層有5個電子,則其原子結構示意圖為__________________;最高價氯化物的化學式_______________________。

2C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍,其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構,請寫出C離子的結構示意圖和電子式:________________、_________。

3)標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目,并填寫有關內容:

KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl、___________

氧化劑______________;氧化產(chǎn)物______________;還原劑______________;還原產(chǎn)物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

(1)鎂在元素周期表中的位置是__________________。

(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關鍵流程如下:

該工藝中可循環(huán)使用的物質有______________。

(3)儲氫材料Mg(AlH4)2110200 ℃的反應為Mg(AlH4)2=MgH22Al3H2,每轉移6 mol電子生成氫氣的物質的量為________mol。

(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl的含量,稱取6.100 0 g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。

a.準確量取25.00 mL 待測液,用0.100 0 mol/L AgNO3標準液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過程中消耗標準液的體積為________mL

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×1010

5.4×1013

8.3×1017

2×1012

顏色

淡黃

磚紅

參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號)。

CaCl2 、NaBr 、NaI 、K2CrO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且離子具有相同的電子層結構。X的一種單質可殺菌消毒。W原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑r(Z)r(W)r(X)r(Y)

B. X的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強

C. 四種元素常見單質中,Y2的氧化性最強

D. X能與Z形成Z2X2,該化合物中含離子健和非極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液,其pH3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)?/span>x;②乙與等體積、濃度為0.2mol/LNaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H)=y mol,x、y的正確答案組合為(   )

A. 3;0.1 B. 5;0. 2 C. 3<x<5;0.1 D. 3<x<5;0.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義,科學家有以下幾個設想。

(1)用太陽能將CO2轉化成O2C(石墨烯),其設想如圖:

則重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) H;在不同溫度下,用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

①其它條件不變,起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料,CO2轉化率將________(增大減小不變);

②△H_____0(填“>”“<”“ 不能確定)。

③若測試中體系內無氧氣產(chǎn)生,試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 _____H2O (填“>”“<”“ 不能確定)。

(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) H1=akJ/mol

CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H2=bkJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) H3=ckJ/mol

則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為______________________;

②已知常溫下相關數(shù)據(jù)如表:

Kb(NH3·H2O)

2×10-5kJ/mol

Ka1(H2CO3)

4×10-7kJ/mol

Ka2(H2CO3)

4×10-11kJ/mol

則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案