Question

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補充填寫完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時，俯視液面
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是（填字母）
A.標線
B.溫度
C.濃度
D.容量規(guī)格．

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol/L
（2）500；膠頭滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏低；偏高
（5）BD
（6）C
【解析】解：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為 =18.4mol/L，所以答案是：18.4mol/L；（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，所以答案是：500； ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，所以答案是：膠頭滴管；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①③④②⑦⑤⑥；
所以答案是：①③④②⑦⑤⑥；（4）①①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器，硫酸濃度降低，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，導致將濃硫酸稀釋，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；
③定容時，俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，所以答案是：偏高；（5）A．溶液中H2SO4的物質的量n=CV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液濃度具有均一性，與體積無關，故B選；
C．溶液中SO42﹣的數(shù)目=nNA=CVNA ， 所以與溶液的體積有關，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選：BD；（6）在容量瓶上，標記有：溫度、容積、刻度線，不標注濃度，故選：C．