如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是
A．Cu極附近OH－濃度增大
B．Cu極為原電池負極
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當C極上有4 mol電子轉移時，Pt極上有1 mol O2生成
A

正確答案：A
右邊原電池，負極Zn―2e-=Zn2＋ 正極2H＋ ＋2e-=H2
左邊電解池，陰極2H2O＋2e-=H2＋2OH―，陽極2Cl― ―2e-=Cl2
A 正確；B不正確，Cu極為原電池正極；C．不正確，電子流向是由Zn極流向Cu極
D．不正確，當C極上有4 mol電子轉移時，Pt極上有2mol H2生成
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl-、SOB．K+、Na+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、S2-D．Ba2+、K+、CO、HCO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠大量共存的離子組是：
A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
C．某無色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－
D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能大量共存于同一溶液中的是
A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C．K＋、H＋、ClO－、Cl－
D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中能使純水的電離程度減小的是
A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是
A．H+、K+、Mg2+、Cl－B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－
C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）
A．該反應使用催化劑意義不大；
B．該反應發(fā)生將在很短時間內完成；
C．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很�。�
D．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度   為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA       VB，
混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)         c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，
其水解反應的離子方程式為               。

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