10．從Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
③生成沉淀的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

分析 ①鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣、水；
②利用Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣；
③可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅．

解答 解：①利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣、水，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
②利用Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣，離子反應(yīng)為：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，
故答案為：Zn+2H+═H2↑+Zn2+；
③可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅、如CuSO4、Ba（OH）2之間的反應(yīng)，該反應(yīng)為CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，離子反應(yīng)為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)氣體的制取、離子反應(yīng)意義的考查，注意答案不唯一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如圖所示．

（1）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）濾液B焰色反應(yīng)呈黃色，試劑X是NaOH（用化學(xué)式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)）．
（4）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．室溫下，由水電離出c（OH-）=1×10-12  mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C．使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都約是22.4L
B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積約為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol酒精（CH3CH2OH）的體積為44.8L
D．常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．①NaOH溶液   ②銅絲      ③SO2     ④鹽酸    ⑤液氨  ⑥氨水⑦熔融NaCl    ⑧蔗糖晶體   ⑨酒精
（1）上述屬于電解質(zhì)的是⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能夠證明某鹵代烴中存在氯元素的操作及現(xiàn)象是（　　）
A．在鹵代烴中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后冷卻，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c（B）未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖中t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．
（1）已知向一平衡體系中加入催化劑，會(huì)同等程度增加正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)，則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol
（2）t5時(shí)改變的條件是升溫此時(shí)v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=0.004mol/L．S，A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）t2時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是c（選填序號(hào)）．
a．減少生成物濃度b．增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物濃度
（5）如圖乙表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示．K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K1=K2=K3＜K4（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t5-t6．
T1～t2T3～t4T4～t5T6～t
K1K2K3K4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．含元素R的某種鹽可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙酰水楊酸是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B．1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D．用烴基（-C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構(gòu)體

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