Question

含有NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量．能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（　　）

A．NaOH+HCl?NaCl+H₂O△H=-28.7 kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

C．NaOH（l）+HCl（l）?NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析：A、焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)；
B、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變．

解答：解：A、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯誤；
B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算，題目較簡單．