Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：__ __。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是 。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因_____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中HCl；

B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降； （3）D

（4）比較氯、溴、碘的非金屬性強弱 E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色

（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O

【解析】

試題分析：（1）漂白精的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應的反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B裝置可以除去Cl2中HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中A、B、C的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D；

（4）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，依據(jù)氯氣、溴、碘單質(zhì)之間的置換反應，可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強弱；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；

（5）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，若改用NaHSO3，會發(fā)生反應HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，所以不能用NaHSO3代替Na2SO3。