（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③④⑤
②⑥⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為______．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式______，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______．
【答案】分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來(lái)畫；
（2）同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)化合物的成鍵類型來(lái)書寫電子式，金屬鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)．
解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為F，⑥是Al，⑦為Se，⑧為Cl．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；
（2）同一周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，為F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序數(shù)相差18，S為16號(hào)，所以Se的原子序數(shù)為34，
故答案為：F；34；
（3）氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者的反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，氯化銨是離子化合物，電子式為：，金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為：2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]，
故答案為：；2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為
34
34
．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式
，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子；其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為______．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式______，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年云南省大理實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體原子最外電子層有4個(gè)電子；其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）B元素在周期表中的位置是______，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式______．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）______．寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______．（用化學(xué)式表示）

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