下列食品中維生素C含量最高的是( 。
A、水果、蔬菜類B、肉蛋類
C、油脂類D、谷類
考點(diǎn):人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞,也不為人體提供能量,而且人體對(duì)它的需要量很小,但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用;人體一旦缺乏維生素,就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育,還會(huì)引起疾。S生素的種類很多.
解答: 解:常見維生素的功能、食物來源如下表:
維生素種類食物來源主要功能缺乏癥
維生素A動(dòng)物肝臟、魚肝油、玉米、胡蘿卜促進(jìn)人體正常發(fā)育,增強(qiáng)抵抗力,維持人的正常視覺皮膚粗糙、夜盲癥
維生素B1牛肉、動(dòng)物腎臟、豆類、谷類的種皮維持人體正常的新陳代謝和神經(jīng)系統(tǒng)的正常生理功能神經(jīng)炎、食欲不振、消化不良、腳氣病
維生素C綠色蔬菜、辣椒、西紅柿維持正常的新陳代謝,維持骨骼、肌肉和血液的正常生理作用,增強(qiáng)抵抗力壞血病、抵抗力下降
維生素D動(dòng)物肝臟、魚肝油、蛋類促進(jìn)鈣、磷吸收和骨骼發(fā)育佝僂病、骨質(zhì)疏松
因此選項(xiàng)中含維生素C最多的食物是水果、蔬菜類;
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見維生素的有關(guān)知識(shí),難度不大.要了解常見維生素的食物來源.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì):
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸,
其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是(  )
A、②③④⑤⑧B、②③④⑥⑦⑧
C、②⑥⑧D、②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是( 。
①蒸餾操作時(shí),把溫度計(jì)的水銀球置于受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的硫化氫
③無水已醇和過量的3mol/L硫酸溶液混合加熱至170℃左右制取乙烯
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔
⑥可用溴水區(qū)別己烯、甲苯和四氯化碳三種無色液體.
A、只有①⑤⑥
B、只有①③④⑤
C、只有①②③⑤
D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-,下列敘述正確的是(  )
A、甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液,溶液中c(OH-)減小
C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體,平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小
D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1某一元堿(AOH)溶液中
C(OH-)
C(H+)
=1×108,下列說法正確的是( 。
A、該一元堿(AOH)溶液的pH=13
B、該溶液中水電離出的C(OH-)=10-3 mol?L-1
C、將pH=1的鹽酸溶液V1 L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則V1=V2
D、將pH=1的鹽酸溶液V1L與0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合,若混合溶液pH>7,則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為C(A+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C( 。
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A、成都加快建設(shè)地鐵、輕軌,減少汽車尾氣排放,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,有利于水果保鮮
D、明礬水溶液中的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物,達(dá)到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol?L-1.他的下列操作中使?jié)舛绕偷氖?br />①用量筒來量取所需濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌
③用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,有溶液流到容量瓶外面
④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),不是逐滴加入,因而使溶液液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切( 。
A、②③④B、③④
C、①②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M(未配平),關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( 。
①氧化劑是H3AsO3   ②還原性:Cl->As  ③每生成0.1mol的As,還原劑失去的電子為0.3mol、躆為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物、轍+前面的配平系數(shù)為6.
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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