Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 2 mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺個數(shù)為2N_A
• B． 標準態(tài)況下，22.4 LH₂O含有水分子數(shù)為N_A
• C． 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
• D． 標準狀況下，16gO₂和O₃的混合氣體中原子的物質的量為1mol

Answer 1

分析 A．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
B．標準狀況下水不是氣體；
C．計算出氯氣的物質的量，根據(jù)電子守恒計算出轉移的電子數(shù)；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子物質的量，得到原子數(shù)；

解答 解：A．溶液體積不知，2 mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺個數(shù)不能計算，故A錯誤；
B．標準態(tài)況下，22.4 LH₂O物質的量不是1mol，含有水分子數(shù)不一定為N_A，故B錯誤；
C.71g氯氣的物質的量是1mol，1mol氯氣得到2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D.16 g O₂和O₃的混合氣體中含氧原子物質的量=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的原子的物質的量為1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意知識的積累．