Question

【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉(cāng)的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5 ℃，熔點(diǎn)35 ℃。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。

（1）根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)氣體，在裝置B中應(yīng)加入________（填字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）D中a、c兩個(gè)導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是________，對(duì)導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。

（4）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。

Answer 1

【答案】溫度計(jì) 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反應(yīng) 將用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 飽和食鹽水 CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl

【解析】

（1）A中反應(yīng)需控制溫度在170 ℃，所以還缺少的儀器是溫度計(jì)。由于反應(yīng)溫度高于乙醇的沸點(diǎn)，反應(yīng)中會(huì)有大量的乙醇?xì)饣�，因此使用冷凝管的目的是使已�?jīng)氣化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率。

（2）濃硫酸能使乙醇碳化生成單質(zhì)碳，C與濃硫酸反應(yīng)生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按圖中方式將兩種氣體通入到容器中，有利于二者充分混合反應(yīng)。Cl2有毒且在容器中難以完全反應(yīng)，故要將從b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空氣。Q中液體下滴，從而將Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液體吸收或溶解，故Q中是飽和食鹽水。

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出轉(zhuǎn)化為C2H4Cl2的乙醇質(zhì)量為46a/99 g，20 mL乙醇質(zhì)量為16 g，故乙醇的利用率為。

（1）A中反應(yīng)需控制溫度在170 ℃，所以還缺少的儀器是溫度計(jì)。由于反應(yīng)溫度高于乙醇的沸點(diǎn)，反應(yīng)中會(huì)有大量的乙醇?xì)饣�，因此使用冷凝管的目的是使已�?jīng)氣化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，答案為：溫度計(jì)；使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率。

（2）濃硫酸能使乙醇碳化生成單質(zhì)碳，C與濃硫酸反應(yīng)生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去，答案為：c。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按圖中方式將兩種氣體通入到容器中，有利于二者充分混合反應(yīng)。Cl2有毒且在容器中難以完全反應(yīng)，故要將從b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空氣。Q中液體下滴，從而將Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液體吸收或溶解，故Q中是飽和食鹽水，答案為：有利于Cl2、C2H4充分混合反應(yīng)；將用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；飽和食鹽水。

（4）裝置D中為乙烯與氯氣的加成反應(yīng)，其反應(yīng)式為：CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl；

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出轉(zhuǎn)化為C2H4Cl2的乙醇質(zhì)量為46a/99 g，20 mL乙醇質(zhì)量為16 g，故乙醇的利用率為。