己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、稀釋后，溶液中各離子濃度均變小
B、原溶液中，C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）=0.1mol/L
C、稀釋后，溶液中
C(Na+)
C(HC
O
-
3
)
比值增大
D、原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3-?OH-+H2CO3向正方向移動，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；
D．加強堿，堿性增強．
解答： 解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3-?OH-+H2CO3向正方向移動，HCO3-的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中
C(Na+)
C(HC
O
-
3
)
=
n(Na+)
n(HCO3-)
，則比值增大，故C正確；
D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖：

回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為
 
；D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為
 
．
（4）比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（寫出任意一種）
 
．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質(zhì)．
（5）改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高．試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2所示：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
BrCH2CH2Br
已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性
B、第一電離能Y不一定小于X
C、X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體單質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，請回答下列問題：
（1）B的名稱
 
，電子式為
 
．
（2）在一定條件下，D+C→E，該反應(yīng)屬于
 
．
①氧化還原反應(yīng)   ②非氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)  ④分解反應(yīng) ⑤復(fù)分解反應(yīng)⑥置換反應(yīng)  ⑦放熱反應(yīng)   ⑧吸熱反應(yīng)    ⑨離子反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和E生成D
 

②B與CO2發(fā)生反應(yīng)
 
；當1摩爾B物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移
 
電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
 
．請詳細解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液      ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 
③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液    ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，
其中pH最小的是
 
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
 
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀
B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、二氧化硅溶于水生成硅酸
D、二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20°C時有ag硫酸銅溶液VmL．將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），則下列關(guān)系式錯誤的是（　　）
A、原硫酸銅溶液的密度為ρ=
a
V
g?cm-3
B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO4）=
8(a-b)
V
mol?L-1
C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（CuSO4）=
64(a-b)
a
%
D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為
a-b
250
mol

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